http://poradumo.pp.ua

Online Журнал-Світ порад.
Головна сторінка
» » Як визначити окисник і відновник?

Як визначити окисник і відновник?

Як визначити окисник і відновник?
Окисно-відновні реакції, або скорочено ОВР, є однією з основ предмета хімії, так як описують взаємодію окремих хімічних елементів один з одним. Як випливає з назви даних реакцій, у них беруть участь як мінімум два різних хімічних речовини одне з яких виступає в якості окислювача, а інша - відновника. Очевидно, що дуже важливо вміти відрізняти та визначати їх у різноманітних хімічних реакціях.
Як визначити окисник і відновник

Основна складність у визначенні окислювача і відновника в хімічних реакціях полягає в тому, що одні і ті ж речовини в різних випадках можуть бути як окислювачами, так і відновниками. Щоб навчитися правильно визначати роль конкретного хімічного елементу в реакції потрібно чітко усвідомити наступні базові поняття.



Окисленням називають процес віддачі електронів зовнішнього електронного шару хімічного елемента. У свою чергу окислювачем буде атом, молекула або іон, які беруть електрони і тим самим знижують ступінь свого окислення, що є відновлюються . Після хімічної реакції взаємодії з іншою речовиною окислювач завжди здобуває позитивний заряд.



Відновленням називають процес приєднання електронів на зовнішній електронний шар хімічного елемента. Відновником буде атом, молекула або іон, які віддають свої електрони і тим самим підвищують ступінь свого окислення, тобто окислюються . Після хімічної реакції взаємодії з іншою речовиною відновник завжди здобуває позитивний заряд.



Простіше кажучи окислювач - це речовина, яка «відбирає» електрони, а відновник - речовина, яка віддає їх окислителем.



Як визначити хто в окисно-відновної реакції виконує роль окислювача, хто відновника і в яких випадках окислювач стає відновником і навпаки?



Типовими відновниками є метали та водень: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Чим менше вони ионизироаны, тим більше їх відновні властивості. Наприклад, частково окислившееся залізо, яка віддала один електрон, що має заряд +1 зможе віддати на один електрон менше у порівнянні з «чистим» залізом. Також відновниками можуть бути сполуки хімічних елементів у нижчому ступені окиснення, в яких заповнені всі вільні орбіталі і які можуть лише віддавати електрони, наприклад аміак NH 3 , сірководень H 2 S, бромоводород HBr, йодоводород HI, хлороводород HCl.



Типовими окислювачами є багато неметали (F, Cl, I, O, Br). Також окислювачами можуть виступати метали, що мають високу ступінь окислення (Fe +3 , Sn +4 , Mn +4 ), також деякі з'єднання елементів у високому ступені окислення: перманганат калію KMnO 4 , сірчана кислота Н 2 SO 4 , азотна кислота HNO 3 , оксид міді CuO, хлорид заліза FeCl 3 .



Хімічні сполуки в неповних або проміжних ступенях окиснення, наприклад одноосновная азотна кислота HNO 2 , пероксид водню H 2 O 2 , сірчиста кислота H 2 SO 3 можуть проявляти як окисні, так і відновні властивості в залежності від окислювально-відновлювальних властивостей, що бере участь у взаємодії другого реагенту.



Визначимо окислювач і відновник на прикладі простої реакції взаємодії взаємодії натрію з киснем.



Як визначити окисник і відновник?

Ка випливає з даного прикладу один атом натрію віддає одному атому кисню свій електрон. Отже, натрій є відновником, а кисень окислювачем. При цьому натрій окислиться повністю, так як віддасть максимально можлива кількість електронів, а атом кисню буде відновлений не повністю, так як зможе прийняти ще один електрон від одного атома кисню.
of your page -->

Популярні поради

загрузка...